慢慢来不急 2023-01-23 02:21:18

高一化学试题2021-2022学年度下学期第一次检测

注意事项：

1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 51 分，第Ⅱ卷49分，共100分，考试时间90分钟。

2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5黑色签字笔直接答在答卷纸上。

3. 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

一、选择题(本题包括17小题 题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)

1.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh,Nh是它的一种核素,下列关于Nh的说法正确的是 (　　)

A.质量数为113　　　　　　 B.质子数为278

C.相对原子质量为113 D.中子数为165

2．下列叙述错误的是(　　)

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等

D．1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个

3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)

A．S2－的结构示意图：

B．质量数为18的氧原子的原子符号：O

C．CO2分子的结构式：O===C===O

D．次氯酸的电子式：

4．在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　)

A．A－x＋n＋48 B．A－x－n－24

C．A－x＋n＋24 D．A＋x－n－24

5．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是(　 　)

A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期

C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

7.下列各组物质既有离子键又有共价键的是 ( )

A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C．K2O2、NaOH、K2SO4 D．HClO、Al2O3、MgCl2

8． A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是(　　)

A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性

B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强

C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应

D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2

9.下列有各物质的电子式书写正确的是 (　　)

A.Na2O2的电子式为NNa

B.NH4Br的电子式:[H] Br-

C.氢氧根离子的电子式:H]-

D.HCl的电子式:

10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

选项

事实

推测

A

CaCO3和BaCO3都难溶于水

SrCO3也难溶于水

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

11.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)

A． LiI B． NaBr C． KCl D． CsF

12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 (　　)

W

X

Y

Z

A.氢化物沸点:WW

C.YZ3是离子化合物

D.简单离子的半径:Yn,对下列叙述的判断正确的是 (　　)

①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d

③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

　A.只有④　B.②③　　C.①②③④　　D.①②③

17．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

二、非选择题(本题共4小题，共49分)

18.(12分)

(1)第三周期中，最活泼的非金属元素是 (填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

(2)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的离子结构示意图为 。

(3)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族 。

(4)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105Pa),但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 　。

(5)现有a～g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 　。

A.c和f　　B.b和g　　C.d和g　　D.b和e

②用电子式写出c与g元素形成的物质的过程_______________

19．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑥

3

②

④

⑦

⑧

4

③

⑤

⑨

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_______________(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有________________。

(2) ②单质在空气中燃烧生成物的电子式是______________________，其中所含化学键类型是____________________。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：________________________________________。

(4)元素②④⑥所形成简单离子半径由大到小顺序为_______________。

(5)预测元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强弱：H2O_________H2S(填“＞”或“＜”)

（6）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________（填化学式)。

20．（11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。

元素编号

元素性质或原子结构

T

原子核外M层有6个电子

X

原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

W

其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。画出该元素的原子结构示意图_______________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子

，写出该微粒的化学式：________，其电子数为_______。

(3)W在元素周期表中的位置_______________， Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________________。

(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是_______________(填化学式)，理由是________________________________________。

21．(13分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。

Ⅰ(1)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？ （合理或不合理）并说明理由：

Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(2)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。

(3)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为 ，离子方程式为 。

(4)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 、B中加碳酸钠、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 。

高一化学第一次检测答案

一，选择题（每题3分，共51分）

1---5：DBDCD 6---10:ACBCB 11---15:ADDAD 16B 17D

二非选择题（共49分）

18.(1) 氯 HClO4 (2) ( 3 ) Ⅷ

(4) 共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电　

(5) ①B ②

19. (1)Cl、Br　Na、K

(2) 　离子键和非极性共价键

Na [ ]2－Na

O

O

(3)Cl2 2Br－＝2Cl－ Br2

(4)O2->Na >Mg2

(5)＞

（6）KOH>NaOH>Mg(OH)2

20．(1)

(2)

10

(3)第三周期第ⅢA族 3H＋＋Al(OH)3＝Al3＋＋3H2O

(4)H2CO3　只有H2CO3显弱酸性

21

（1）不合理。N为非金属，不表现出金属性。

（2）分液漏斗 防止倒吸

（3）有黄色沉淀生成 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（4）稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生

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